ISOMER HEKSANA DAN SIKLOHEKSANA

A. Heksana












Isomer Heksana
1. 2 metil pentana (isoheksana)






2. 3 metil pentana






3. 2,3 dimetil butana (neoheksana)












4. 2,2 dimetil butana







B. Sikloheksana









Isomer Sikloheksana
1. Metil siklopentana












2. Etil siklobutana












3. 1,2 dimetil siklobutana












4. 1,3 dimetil siklobutana












5. Propil siklopropana












6. Isopropil siklopropana












7. Etil, metil siklopropana












8. Trimetil siklopentana












9. Dan semua isomer alkena dengan jumlah C=6

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

TUGAS TERSTRUKTUR PERTEMUAN 6 DAN 7

Gambar
1. Jelaskan mengapa suatu sikloheksana terdisubstitusi-cis-1,3 lebih stabil daripada struktur-trans-padanannya? Kestabilan (ketidakreaktifan) sikloalkana pada mulanya dijelaskan dengan “teori regangan Baeyer” (Baeyer’s strain theory). Menurut teori ini, senyawa siklik seperti halnya sikloalkana membentuk cincin datar. Bila sudut-sudut ikatan dalam senyawa siklik menyimpang dari sudut ikatan tetrahedral (109,50) maka molekulnya mengalami regangan. Makin besar penyimpangannya terhadap sudut ikatan tetrahedral, molekulnya makin regang, dan berakibat molekul tersebut makin reaktif. Suatu cicin sikloheksana dapat memiliki banyak bentuk (konformasi). Konformasi sikloheksana yang paling stabil adalah konformasi kursi, karena sudutnya mendekati 109o. Tiap karbon cincin dari sikloheksana mengikat dua atom hidrogen. Ikatan  pada salah satu hidrogen terletak dalam bidang cincin secara kasar. Hidrogen ini disebut hidrogen ekuatorial , sedangkan hidrogen yang tegak lurus dengan bidang disebut h
Baca selengkapnya

TUGAS TERSTRUKTUR Tatap Muka Ke-3 dan Ke-4

1. Menurut Louis de Broglie bahwa elektron mempunyai sifat gelombang sekaligus juga partikel. Jelaskan keterkaitannya dengan teori mekanika kuantum  dan Teori Orbital Molekul. Eksperimen dari Louis deBroglie merupakan eksperimen lajutan dari pencampuran teori kuantum Max Planck dan Einstein. Louis deBroglie meneliti sifat dualisme gelombang dan partikel, yakni keberadaan gelombang melalui eksperimen difraksi berkas elektron. Louis deBroglie, menjelaskan bahwa cahaya dapat berada dalam suasana tertentu yang terdiri dari partikel-partikel, kemungkinan berbentuk partikel pada suatu waktu sehingga untuk menghitung panjang gelombang satu partikel diperoleh: Louis deBroglie : λ = h/m.v Dengan:  λ  : panjang gelombang (m) m : massa partikel (kg) v : kecepatan partikel (m/s) h : tetapan Planck 6,62 x 10-34 joule s Hipotesis deBroglie terbukti benar dengan ditemukannya sifat gelombang dari elektron. Elektron mempunyai sifat difraksi seperti halnya sinar–X. Sebagai akibat dari dual
Baca selengkapnya